KCl 용액의 몰농도. KCl의 용해도는 20℃에서 36이다

KCl 용액의 몰농도. KCl의 용해도는 20℃에서 36이다

 

 

KCl의 용해도는 20℃에서 36이다. 20℃에서 KCl 포화용액 272 g을 취하여 1 L가 되게 묽혔다. 이때 이 용액의 몰농도는? (KCl의 화학식량은 75이다.)

 

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▶ 고체의 용해도의 정의: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7320 )

 

 

KCl의 용해도는 20℃에서 36이다.

---> 용액의 질량 = 36 g 용질 + 100 g 용매 = 136 g 포화용액

 

 

KCl 포화용액 272 g 속에 들어있는 KCl의 질량을 계산하면,

용질 : 포화용액 = 36 g : 136 g = ? g : 272 g

? = 36 * 272 / 136 = 72 g KCl

 

KCl의 몰질량 = 75 g/mol 이므로,

질량을 몰수로 환산하면,

72 g / (75 g/mol) = 0.96 mol KCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.96 mol / 1 L = 0.96 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

답: 0.96 M