산화제와 환원제. 2NH3 + NO + NO2 → 2N2 + 3H2O

산화제와 환원제. 2NH3 + NO + NO2 → 2N2 + 3H2O

redox NO + NO2 + 2NH3 → 2N2 + 3H2O

 

-----------------------------------------

 

▶ 산화수 구하는 방법 설명 http://ywpop.tistory.com/2719

 

 

NH3에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, N의 산화수 = -3.

NO에서, O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로, N의 산화수 = +2.

NO2에서, O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로, N의 산화수 = +4.

 

N2에서, N의 산화수 = 0 (원소).

H2O에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, O의 산화수 = -2.

 

 

반응 전/후,

1) H와 O의 산화수는 변하지 않았으므로, 고려 대상에서 제외.

2) NH3는 N2로 산화됨. (N의 산화수는 –3에서 0으로 증가)

3) NO, NO2는 N2로 환원됨. (N의 산화수는 각각 +2, +4에서 0으로 감소)

 

 

▶ 산화제 = NO, NO2

▶ 환원제 = NH3

 

 

[ 관련 설명 http://ywpop.tistory.com/8035 ]