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황산의 노르말농도. 10.0 g H2SO4에 물을 가해서 250 mL
10.0 g의 H2SO4에 물을 가해서 250 mL의 용액을 만들었다.
이 용액의 노르말농도는 얼마인가?
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H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,
10.0 g / (98.08 g/mol) = 0.102 mol H2SO4
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
0.102 mol * (2 eq/mol) = 0.204 eq H2SO4
노르말농도 = 0.204 eq / 0.250 L
= 0.816 eq/L
= 0.816 N
답: 0.816 N
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8639 ]
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