황산의 노르말농도. 황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피가 250 mL

황산의 노르말농도. 황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피가 250 mL

 

 

분자량이 98인 황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피가 250 mL일 때,

이 용액의 노르말농도를 구하여라.

 

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산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,

( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )

“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다.

 

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

황산 9.8 g의 몰수를 계산하면,

9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.1 mol / 0.250 L

= 0.4 mol/L

= 0.4 M

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

0.4 M × 2 = 0.8 N

 

 

답: 0.8 N