중화적정. HCl + NaOH

중화적정. HCl + NaOH

 

 

0.1 M HCl 용액 20 mL를 0.2 M NaOH 용액으로 적정하였다.

적정액 NaOH를 5 mL 가했을 때 용액 중 수소 이온의 농도는?

 

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0.1 M HCl 용액 20 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) * 0.020 L

= 0.002 mol HCl

= 0.002 mol H^+

 

 

0.2 M NaOH 용액 5 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.2 mol/L) * 0.005 L

= 0.001 mol NaOH

= 0.001 mol OH^-

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

남아있는 HCl의 몰수 = 0.002 – 0.001

= 0.001 mol HCl

= 0.001 mol H^+

 

 

H^+ 이온의 몰농도

= 0.001 mol / (0.020+0.005 L)

= 0.04 mol/L

= 0.04 M

 

 

답: 0.04 M

 

 

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