63% HNO3 200 g 만드는데 필요한 NH3

63% HNO3 200 g 만드는데 필요한 NH3

 

 

63% 질산 200 g을 만드는데 필요한 암모니아는 몇 g인가?

 

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암모니아 산화법 (Ostwald법)

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

2NO + O2 → 2NO2

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

 

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

4NO + 2O2 → 4NO2

4NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO

 

NH3 : HNO3 = 4 : 8/3 = 12 : 8 = 3 : 2

 

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63% HNO3 200 g에 들어있는 순수한 HNO3의 질량

= 200 g * (63/100) = 126 g HNO3

 

즉, 126 g HNO3를 만드는데 필요한 NH3는 몇 g인가?

 

HNO3의 몰질량 = 63 g/mol 이므로,

126 g / (63 g/mol) = 2 mol HNO3

 

NH3 : HNO3 = 3 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

2 mol HNO3 제조에 필요한 NH3의 몰수 = 3 mol

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

3 mol * (17 g/mol) = 51 g NH3

 

 

답: 51 g