1 M NaOH 용액 1 mL와 반응하는 HNO3의 질량

1 M NaOH 용액 1 mL와 반응하는 HNO3의 질량

 

-----------------------------------------

 

1 M HNO3 용액 1 mL에 들어있는 HNO3의 질량을 계산하면,

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

(63.01 g/mol) * (1 mol/L) = 63.01 g/L

(63.01 g/L) * (1 L / 1000 mL) = 0.06301 g/mL

 

 

또는

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

HNO3 : NaOH = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

HNO3 : NaOH = 63.01 g : 40 g = 0.04 g : 0.06301 g

( NaOH의 몰질량 = 40 g/mol )

 

 

1 M NaOH 용액 1 mL에 들어있는 NaOH의 질량

= (1 mol/L) * 0.001 L = 0.001 mol

0.001 mol * (40 g/mol) = 0.04 g

 

1 M HNO3 용액 1 mL에 들어있는 HNO3의 질량

= (1 mol/L) * 0.001 L = 0.001 mol

0.001 mol * (63.01 g/mol) = 0.06301 g

 

 

---> 1 M NaOH 용액 1 mL와 반응하는 HNO3의 질량 = 0.06301 g/mL

 

따라서 가령, 1 M NaOH 용액의 소비량이 12 mL이면,

(0.06301 g/mL) * 12 mL = 0.7561 g HNO3

시료 속에는 0.7561 g의 HNO3가 존재한다는 것이다.