탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 (Sm3, kg) ★

탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 (Sm3, kg)

 

 

탄소 1 kg을 연소시키는데 필요한 공기량을 Sm^3, kg으로 나타내시오.

(단, 공기 중 산소는 부피 21%, 중량 23%이다.)

 

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▶ 참고: 기체의 몰부피

[ https://ywpop.tistory.com/8321 ]

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탄소 연소 반응식

C(s) + O2(g) → CO2(g)

 

C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

C : O2 = 12 kg : 22.4 Sm^3 = 1 kg : ? Sm^3

 

? = 22.4 / 12 = 1.8667 Sm^3 O2

---> 1 kg 탄소 완전연소에 필요한 이론산소량(부피)

---> (1.8667 Sm3 O2 / 1 kg C)

 

 

 

공기량 = 산소량 / 0.21

= 1.8667 / 0.21 = 8.889 Sm^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

 

 

 

C : O2 = 12 kg : 32 kg = 1 kg : ? kg

 

? = 32 / 12 = 2.6667 kg O2

---> 1 kg 탄소 완전연소에 필요한 이론산소량(질량)

---> (2.6667 kg O2 / 1 kg C)

 

 

 

공기량 = 산소량 / 0.23

= 2.6667 / 0.23 = 11.594 kg

 

 

 

답: 8.89 Sm^3, 11.59 kg

 

 

 

 

[공식] 탄소 ? kg 완전연소에 필요한 이론공기량

> 22.4 / 12 / 0.21 = 8.8889 Sm3

> 탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 = 8.8889 Sm3 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8608 )

? kg C × (8.8889 Sm3 공기 / 1 kg C) = ? Sm3 공기

 

 

> 32 / 12 / 0.23 = 11.5942 kg

> 탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 = 11.5942 kg 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8608 )

? kg C × (11.5942 kg 공기 / 1 kg C) = ? kg 공기

 

 

 

[키워드] 탄소 연소 반응식 기준, 탄소 연소 반응식 사전