0.04132 M Hg2(NO3)2 용액 25.00 mL를 0.05789 M KlO3로 적정(2)

0.04132 M Hg2(NO3)2 용액 25.00 mL를 0.05789 M KlO3로 적정(2)

 

 

25.00 mL of 0.04132 M Hg2(NO3)2 were titrated with 0.05789 M KIO3.

Hg2^2+(aq) + 2IO3^-(aq) → Hg2(IO3)2(s)

The solubility product for Hg2(IO3)2 is 1.3*10^-18.

Calculate the concentration of Hg2^2+ ion in solution after addition of 36.00 mL of KIO3.

 

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당량점의 부피를 계산하면,

aMV = bM’V’

V’ = (2) (0.04132 M) (25.00 mL) / (0.05789 M) = 35.69 mL KIO3

 

 

(0.04132 mmol/mL) * 25.00 mL = 1.0330 mmol Hg2(NO3)2

0.05789 * 36.00 = 2.08404 mmol KIO3

 

 

Hg2^2+(aq) + 2IO3^-(aq) → Hg2(IO3)2(s)

Hg2^2+ : IO3^- = 1 : 2 반응하므로,

( 또는 당량점 이후이므로, )

한계 반응물은 Hg2^2+

( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

반응한 IO3^-의 몰수를 계산하면,

Hg2^2+ : IO3^- = 1 : 2 = 1.0330 : ?

? = 2 * 1.0330 = 2.0660 mmol IO3^-

 

 

남아있는 IO3^-의 몰수와 몰농도를 계산하면,

2.08404 – 2.0660 = 0.01804 mmol IO3^-

0.01804 mmol / (25.00+36.00 mL) = 0.0002957 M IO3^-

 

 

Ksp = [Hg2^2+][IO3^-]^2 = 1.3*10^-18

 

[Hg2^2+] = (1.3*10^-18) / [IO3^-]^2

= (1.3*10^-18) / (0.0002957)^2

= 1.487*10^-11 M

 

 

답: 1.487*10^-11 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8541 ]