0.04132 M Hg2(NO3)2 용액 25.00 mL를 0.05789 M KlO3로 적정

0.04132 M Hg2(NO3)2 용액 25.00 mL를 0.05789 M KlO3로 적정

 

 

25.00 mL of 0.04132 M Hg2(NO3)2 were titrated with 0.05789 M KIO3.

Hg2^2+(aq) + 2IO3^-(aq) → Hg2(IO3)2(s)

The solubility product for Hg2(IO3)2 is 1.3*10^-18.

Calculate the concentration of Hg2^2+ ion in solution after addition of 34.00 mL of KIO3.

 

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당량점의 부피를 계산하면,

aMV = bM’V’

V’ = (2) (0.04132 M) (25.00 mL) / (0.05789 M) = 35.69 mL KIO3

 

 

(0.04132 mmol/mL) * 25.00 mL = 1.0330 mmol Hg2(NO3)2

0.05789 * 34.00 = 1.9683 mmol KIO3

 

 

Hg2^2+(aq) + 2IO3^-(aq) → Hg2(IO3)2(s)

Hg2^2+ : IO3^- = 1 : 2 반응하므로,

( 또는 당량점 이전이므로, )

한계 반응물은 IO3^-

( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

반응한 Hg2^2+의 몰수를 계산하면,

Hg2^2+ : IO3^- = 1 : 2 = ? : 1.9683

? = 1.9683 / 2 = 0.9842 mmol Hg2^2+

 

 

남아있는 Hg2^2+의 몰수와 몰농도를 계산하면,

1.0330 – 0.9842 = 0.0488 mmol Hg2^2+

0.0488 mmol / (25.00+34.00 mL) = 0.0008271 M Hg2^2+

 

 

답: 0.000827 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8542 ]