산과 염기의 가수. 이온의 몰수 = 몰농도×부피×가수

산과 염기의 가수. 이온의 몰수 = 몰농도×부피×가수

 

 

‘이온수=농도×부피×가수’ 라는 공식에서 가수는 어떻게 구하나?

 

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산이 물에서 이온화되면 내놓은 H^+ 이온의 개수를 산의 가수라 하고,

염기가 물에서 이온화되면 내놓은 OH^- 이온의 개수를 염기의 가수라 한다.

산 또는 염기의 당량수와 같다.

( 산-염기의 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

예) 산의 가수

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 이므로, HCl의 가수 = 1

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로, H2SO4의 가수 = 2

H3PO4(aq) → 3H^+(aq) + PO4^2-(aq) 이므로, H3PO4의 가수 = 3

 

 

예) 염기의 가수

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 이므로, NaOH의 가수 = 1

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) 이므로, Ba(OH)2의 가수 = 2

 

 

예제) 0.4 M H2SO4 용액 125 mL에 들어있는 H^+ 이온의 몰수를 구하시오.
풀이) H^+ 이온의 몰수 = 몰농도 × 부피 × 가수
= (0.4 mol/L) (0.125 L) (2) = 0.1 mol

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11280 ] 몇가산 몇가염기.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4689 ] aMV = bM’V’

 

 

 

[키워드] 몇가산 기준문서, 몇가염기 기준문서, 산의 가수 기준문서, 염기의 가수 기준문서