redox balance. Cr2O7^2- + H2O → Cr + O2 (acidic)

redox balance. Cr2O7^2- + H2O → Cr + O2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2-(aq) + H2O(l) → Cr(s) + O2(g)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

 

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2O → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가)

환원: Cr2O7^2- → Cr (Cr의 산화수는 +6에서 0으로 감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2H2O → O2 + 4H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr + 7H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 12e^- → 2Cr + 7H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 12e^- → 2Cr + 7H2O

 

산화: 6H2O → 3O2 + 12H^+ + 12e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 12e^- → 2Cr + 7H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cr2O7^2- + 2H^+ → 2Cr + 3O2 + H2O

Cr2O7^2-(aq) + 2H^+(aq) → 2Cr(s) + 3O2(g) + H2O(l)

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2-, redox H2O