화학량론. 25.0 g 아연 + 질산은 용액

화학량론. 25.0 g 아연 + 질산은 용액

 

 

25.0 g의 아연(원자량 65.4)을 질산은 용액에 가할 때 은(원자량 108)의 퍼센트 수득률은 72.3%이었다. 생성된 은의 질량은 얼마인가?

Zn(s) + 2AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

 

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25.0 g의 아연의 몰수

= 25.0 g / (65.4 g/mol) = 0.382263 mol Zn

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

분자 반응식을

Zn(s) + 2AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

 

알짜 이온 반응식으로 나타내면,

Zn(s) + 2Ag^+(aq) → Zn^2+(aq) + 2Ag(s)

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8382 )

 

 

Zn : Ag^+ = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

0.382263 mol Zn과 반응하는 Ag의 몰수를 계산하면,

Zn : Ag^+ = 1 : 2 = 0.382263 mol : ?

? = 2 * 0.382263 = 0.764526 mol Ag

 

 

0.764526 mol Ag의 질량을 계산하면,

0.764526 mol * (108 g/mol) = 82.5688 g Ag

---> 이론적 수득량

 

 

수득률이 72.3%이므로, 실제 수득량은

82.5688 g * (72.3/100) = 59.6972 g Ag

( 퍼센트 수득률 설명 http://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

답: 59.7 g