화학량론. H2 4.70 g과 N2가 반응하여 12.5 g의 NH3

화학량론. H2 4.70 g과 N2가 반응하여 12.5 g의 NH3

 

 

H2 4.70 g과 N2가 반응하여 12.5 g의 NH3를 생성하였을 때 H2를 근거로 한 퍼센트 수득률은 얼마인가?

 

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암모니아 합성 반응식

3H2 + N2 → 2NH3

 

 

H2 4.70 g의 몰수

= 4.70 g / (2.02 g/mol) = 2.32673 mol H2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

( H2의 몰질량 = 2.02 g/mol )

 

 

H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

2.32673 mol H2가 반응할 때 생성되는 NH3의 몰수를 계산하면,

H2 : NH3 = 3 : 2 = 2.32673 mol : ? mol

? = 2 * 2.32673 / 3 = 1.55115 mol NH3

 

 

1.55115 mol NH3의 질량

= 1.55115 mol * (17.03 g/mol) = 26.41608 g NH3

---> 이론적 수득량

( NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol )

 

 

퍼센트 수득률을 계산하면,

(12.5 g / 26.41608 g) * 100 = 47.31966%

( 퍼센트 수득률 설명 http://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

답: 47.3%