칼슘 이온의 몰농도. CaCO3 1.745 g

칼슘 이온의 몰농도. CaCO3 1.745 g

 

 

물의 경도를 시험하기 위해 사용하는 칼슘 이온 표준 용액은 순수한 탄산칼슘(CaCO3)을 묽은 염산에 녹여서 제조한다. 이에 따라 CaCO3 1.745 g을 250 mL 부피 플라스크에 넣고 염산을 가해 녹인 다음 표시선까지 물을 첨가하여 묽혔다. 칼슘 이온의 몰농도를 구하시오.

 

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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol

1.745 g / (100.09 g/mol) = 0.0174343 mol CaCO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.0174343 mol / 0.250 L

= 0.06974 M CaCO3

 

 

탄산칼슘은 난용성염이나, 염산에 의해 용해되었으므로,

CaCO3(aq) → Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq)

CaCO3 : Ca^2+ = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

[CaCO3] = [Ca^2+] = 0.06974 M

 

 

답: 0.06974 M