중화반응 후 용액 중 남아있는(존재하는) 이온의 몰수

중화반응 후 용액 중 남아있는(존재하는) 이온의 몰수

 

 

예) 1 M HCl 100 mL + 1 M NaOH 200 mL

 

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1 M HCl 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (1 mol/L) * 0.1 L = 0.1 mol

---> 0.1 mol H^+, 0.1 mol Cl^-

 

 

1 M NaOH 200 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (1 mol/L) * 0.2 L = 0.2 mol

---> 0.2 mol Na^+, 0.2 mol OH^-

 

 

중화반응 전 용액 중 존재하는 총 이온의 몰수 = 0.6 mol

 

 

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

중화반응 후 남아있는 NaOH의 몰수

= 0.2 – 0.1 = 0.1 mol

 

 

중화반응 후 용액 중 존재하는 각 이온의 몰수를 구하면,

Na^+ = 0.2 mol

Cl^- = 0.1 mol

OH^ = 0.1 mol

 

 

따라서

중화반응 후 용액 중 존재하는 총 이온의 몰수 = 0.4 mol

 

0.2 mol 이온이 다음 반응에 의해 소모됨.

(0.1 mol H^+) + (0.1 mol OH^-) → 0.1 mol H2O

 

 

[참고] 혼합 용액의 pH
[OH^-] = 0.1 mol / 0.300 L = 0.3333 M
pOH = -log[OH^-] = -log(0.3333) = 0.48
pH = 14 – pOH = 14 – 0.48 = 13.52

 

 

[키워드] HCl + NaOH