1.0 M Na2S2O3에서 AgBr의 몰용해도

1.0 M Na2S2O3에서 AgBr의 몰용해도

 

 

1.0 M S2O3^2- 수용액에 AgBr을 녹여 더 이상 녹지 않는 용액을 만들었다.

이 용액 중의 Br^- 이온의 몰농도를 구하시오.

AgBr의 Ksp = 5.0*10^-13, Ag(S2O3)2^3-의 Kf = 4.7*10^13.

 

A critical step in black-and-white film developing is the removal of excess AgBr from the film negative by "hypo", an aqueous solution of Na2S2O3, through the formation of the complex ion Ag(S2O3)2^3-. Calculate the solubility of AgBr in 1.0 M hypo.

 

The Ksp of AgBr = 5.0*10^-13, and Kf of Ag(S2O3)2^3- = 4.7*10^13. Find the molar solubility of AgBr in a 1.0 M Na2S2O3 solution.

 

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.. AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) ... Ksp = 5.0e-13

+) Ag^+(aq) + 2S2O3^2-(aq) ⇌ Ag(S2O3)2^3-(aq) ... Kf = 4.7e+13

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.. AgBr(s) + 2S2O3^2-(aq) ⇌ Ag(S2O3)2^3-(aq) + Br^-(aq) ... Kc = 23.5

 

Kc = (5.0e-13) * (4.7e+13) = 23.5

 

 

......... AgBr(s) + 2S2O3^2-(aq) ⇌ Ag(S2O3)2^3-(aq) + Br^-(aq)

평형에서 ........... 1.0-2x ........ x ................ x

 

Kc = [Ag(S2O3)2^3-][Br^-] / [S2O3^2-]^2

= x^2 / (1.0-2x)^2 = 23.5

 

(x / (1.0-2x))^2 = 23.5

x / (1.0-2x) = (23.5)^(1/2) = 4.84768

x = 4.84768 – 9.69536x

10.69536x = 4.84768

x = 4.84768 / 10.69536

= 0.45 M = [Br^-] = [AgBr]

 

 

답: 0.45 M

 

 

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