0.1 M H2SO4로 염기의 노르말농도 계산

0.1 M H2SO4로 염기의 노르말농도 계산

 

 

강산인 H2SO4 4.9 g이 녹아있는 500 mL 수용액을 적정액으로 사용한다.

미지농도의 염기성 수용액 40 mL를 중화시키는데 25 mL의 적정액이 소비되었다.

미지농도는 몇 N인가?

(단, H2SO4의 몰질량은 98 g/mol)

 

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4.9 g / (98 g/mol) = 0.05 mol H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 0.05 mol / 0.500 L = 0.1 M H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

0.1 M × 2 = 0.2 N H2SO4

 

 

NV = N’V’ ( 중화적정 시 http://ywpop.tistory.com/4689 )

0.2 N * 25 mL = ? N * 40 mL

? = 0.2 * 25 / 40 = 0.125 N

 

 

답: 0.125 N