0.144 M HCl + 0.125 M NaOH 중화반응 후 용액의 pH

0.144 M HCl + 0.125 M NaOH 중화반응 후 용액의 pH

 

 

0.144 M HCl 25 cm3와 0.125 M NaOH 25 cm3를 혼합했다.

이 용액의 몰농도와 pH를 계산하시오.

 

-----------------------------------------

 

1 cm3 = 1 mL

 

(0.144 mmol/mL) * 25 mL = 3.6 mmol H^+

(0.125 mmol/mL) * 25 mL = 3.125 mmol OH^-

 

H^+ > OH^- 이므로,

중화반응 후 남아있는 H^+의 몰수와 몰농도를 계산하면,

3.6 – 3.125 = 0.475 mmol H^+

0.475 mmol / 50 mL = 0.0095 M H^+

 

pH = -log[H^+] = -log(0.0095) = 2.02

 

 

답: 0.0095 M = 9.5 mM, pH = 2.0

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8037 ]

 

 

[키워드] HCl + NaOH