40 ppm 용액으로 180 ppm 용액 1000 L 만들기

40 ppm 용액으로 180 ppm 용액 1000 L 만들기

 

 

상수원에 40 ppm의 Ca^2+가 함유되어 있다.

180 ppm Ca^2+ 1000 L를 만들고자 한다면,

필요한 질산칼슘의 양은 얼마인가?

이때 NO3^-의 양은 몇 ppm인가?

(단, 질산칼슘을 추가하더라도 용액의 부피는 일정하다고 가정한다.)

 

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1 ppm = 1 mg/L

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

(180 mg/L) * 1000 L = 180000 mg

(40 mg/L) * 1000 L = 40000 mg

 

필요한 Ca^2+의 양

= 180000 – 40000 = 140000 mg = 140 g

 

 

Ca(NO3)2의 몰질량 = 164.09 g/mol

Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol

Ca의 함량 = (40.08 / 164.09) * 100 = 24.43%

 

140 g / (24.43/100) = 573.0659 g Ca(NO3)2

 

 

NO3의 함량 = 100 - 24.43 = 75.57%

573.0659 g * (75.57/100) = 433.0659 g = 43306.59 mg

43306.59 mg / 1000 L = 43.31 ppm NO3^-