Fe3O4를 포함하는 철광석 반응

Fe3O4를 포함하는 철광석 반응

 

 

Fe3O4(s) + 2C(graphite) → 3Fe(s) + 2CO2(g)

이 반응에서 광석 55.0 g을 반응시켜 철 2.9 g을 얻었다.

광석 안의 Fe3O4 퍼센트는?

 

From a 55.0 g sample of an iron ore containing Fe3O4, 2.90 g of Fe is obtained by the reaction:
Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2

What is the percent of Fe3O4 in the ore?

 

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Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol

2.90 g / (55.85 g/mol) = 0.05192 mol Fe

 

 

Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2

Fe3O4 : Fe = 1 : 3 계수비(몰수비) 이므로,

반응한 Fe3O4의 몰수를 계산하면,

Fe3O4 : Fe = 1 : 3 = ? mol : 0.05192 mol

? = 0.05192 / 3 = 0.01731 mol Fe3O4

 

Fe3O4의 몰질량 = 231.53 g/mol

0.01731 mol * (231.53 g/mol) = 4.008 g Fe3O4

 

 

광석 안의 Fe3O4 퍼센트를 계산하면,

(4.008 g / 55.0 g) * 100 = 7.287%

 

 

답: 7.29%

 

 

From a 45.0 g sample of an iron ore containing Fe3O4, 1.56 g of Fe is obtained by the reaction:
Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2
What is the percent of Fe3O4 in the ore?
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[(1.56 / 55.85) / 3] * 231.53 = 2.16 g
(2.16 g / 45.0 g) * 100 = 4.80%