퍼센트 수율. 과량의 염소와 73.7 g의 PCl3 반응

퍼센트 수율. 과량의 염소와 73.7 g의 PCl3 반응

 

 

다음과 같은 화학 반응의 퍼센트 수율이 83.2%이다. 과량의 염소와 73.7 g의 PCl3 반응으로부터 예측되는 PCl5의 질량은 얼마인가?

PCl3 + Cl2 → PCl5

 

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PCl3의 몰질량 = 137.33 g/mol

73.7 g / (137.33 g/mol) = 0.537 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

과량의 염소, 이 말은 PCl3가 한계반응물이란 뜻.
( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

PCl3 : PCl5 = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

생성되는 PCl5의 몰수 = 0.537 mol

 

PCl5의 몰질량 = 208.24 g/mol

0.537 mol * (208.24 g/mol) = 112 g ---> 이론적 수득량

 

수율(%) = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/61 )

83.2% = (? / 112) * 100

? = 83.2 * 112 / 100 = 93.2 g

 

 

답: 93.2 g