98% 황산 1 kg을 50% 가성소다로 중화시킬 때 필요한 가성소다의 질량

98% 황산 1 kg을 50% 가성소다로 중화시킬 때 필요한 가성소다의 질량

 

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98% 황산 1 kg에 들어있는 황산의 질량

= 1000 g * (98/100) = 980 g H2SO4

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

980 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

980 g / (98 g/mol) = 10 mol H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 : NaOH = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

황산 10 mol을 중화시키는데 필요한 가성소다의 몰수

= 10 mol * 2 = 20 mol NaOH

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

20 mol NaOH의 질량을 계산하면,

20 mol * (40 g/mol) = 800 g NaOH

 

NaOH의 순도가 50%이므로,

800 g / (50/100) = 1600 g = 1.6 kg

 

 

답: 1.6 kg