Ag2CrO4의 몰용해도. 0.2 M AgNO3

Ag2CrO4의 몰용해도. 0.2 M AgNO3

 

 

25℃에서 0.2 M AgNO3 용액 내에 Ag2CrO4의 몰용해도를 계산하시오.

(Ag2CrO4의 Ksp = 1.2×10^-12)

 

Calculate the molar solubility of Ag2CrO4 in a solution that is 0.2 M in AgNO3.

Ksp of Ag2CrO4 = 1.2×10^-12

 

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Ag2CrO4의 몰용해도 = 6.7×10^-5 M

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3285 )

 

 

AgNO3는 가용성염, 강전해질이므로,

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

[AgNO3] = [Ag^+] = 0.2 M

 

 

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

= (0.2 + 2x)^2 (x) = 1.2e-12

 

0.2 + 2x ≒ 0.2 라 가정하면,

 

x = 1.2e-12 / (0.2)^2

= 3.0×10^-11 M

---> 공통이온효과에 의한 용해도 감소

 

 

답: 3.0×10^-11 M

 

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Calculate the molar solubility of Ag2CrO4 in 0.10 M AgNO3.

(Ksp = 2.4×10^-12)

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x = 2.4e-12 / (0.10)^2

= 2.4×10^-10 M

 

 

[키워드] Ag2CrO4의 몰용해도, Ag2CrO4의 용해도