Ag2CrO4의 몰용해도. AgNO3 + Na2CrO4

Ag2CrO4의 몰용해도. AgNO3 + Na2CrO4

 

 

When 50 mL of 0.1 M AgNO3 and 30 mL of 0.06 M Na2CrO4 are mixed, a precipitate of silver chromate (Ag2CrO4) is formed. The Ksp of silver chromate in water is 1.9×10^-12. Calculate the [Ag^+] and [CrO4^2-] remaining in solution at equilibrium.

 

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AgNO3 (Ag^+)의 mol수 = (0.1 mol/L) × 50 mL = 5 mmol

5 mmol / (50+30 mL) = 0.0625 M Ag^+

 

 

 

Na2CrO4 (Cr2O4^2-)의 mol수 = (0.06 mol/L) × 30 mL = 1.8 mmol

1.8 mmol / (50+30 mL) = 0.0225 M Cr2O4^2-

 

 

 

분자 반응식

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)

 

 

 

알짜 이온 반응식

2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) → Ag2CrO4(s)

 

 

 

반응비, Q = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] = (0.0625)^2 (0.0225) = 8.8e-5

Q >> Ksp 이므로, Ag2CrO4 침전 발생.

 

 

 

2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) → Ag2CrO4(s)

Ag^+ : CrO4^2- = 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

전부 소모되는 반응물은 CrO4^2- (한계 반응물). 즉,

Ag^+ : CrO4^2- = 2 : 1 = 3.6 mmol : 1.8 mmol 반응

 

 

 

남은 Ag^+의 몰농도 = (5-3.6 mmol) / (50+30 mL) = 0.0175 M

 

 

 

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

( 설명 https://ywpop.tistory.com/3285 )

= (2x + 0.0175)^2 (x) = 1.9e-12

 

 

 

2x + 0.0175 ≒ 0.0175 라고 가정하면,

x = 1.9e-12 / (0.0175)^2

= 6.2e-9 M

 

 

 

답: [Ag^+] = 0.0175 M, [CrO4^2-] = 6.2×10^-9 M

 

 

 

 

[키워드] Ag2CrO4의 용해도