산화제와 환원제 찾기. 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag

산화제와 환원제 찾기. 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag

 

---------------------------------------------------

 

▶ 참고: 산화제와 환원제 찾기

[ https://ywpop.tistory.com/7783 ]

 

[참고] AgNO3의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/9203 ]

[참고] Fe(NO3)2의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/12669 ]

 

 

 

분자 반응식을

2AgNO3(aq) + Fe(s) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

 

 

 

완전 이온 반응식으로 나타내면,

2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + Fe(s)

→ Fe^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)

 

 

 

구경꾼 이온, 2NO3^-(aq)를 소거하고,

 

알짜 이온 반응식으로 나타내면,

2Ag^+(aq) + Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2Ag(s)

> 양이온 개수: 2개에서 1개로 감소.

> 음이온 개수: 변화 없음.

 

 

 

 

▶ 금속의 이온화 경향(서열): Fe > Ag

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응식

Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-

> Fe의 산화수는 0에서 +2로 증가, Fe는 산화됨.

> Fe는 환원제.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응식

2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)

> Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소, Ag^+는 환원됨.

> AgNO3는 산화제.

 

 

 

 

 

 

답: 산화제 = AgNO3, 환원제 = Fe

 

 

 

 

[참고] 철(Fe)못을 AgNO3 수용액에 넣었을 때

철못의 질량 변화

 

반응이 일어나면,

> Fe 원자 1개가 Fe^2+ 이온으로 용해된다.

> Ag^+ 이온 2개가 Ag 금속으로 석출된다.

---> Fe 원자 1개 감소할 때, Ag 원자 2개 증가.

 

원자 1개의 질량은 Fe < Ag 이고,

Ag^+ 이온 2개가 Ag 금속으로 석출될 때

철못 표면에 붙어서 석출되므로,

반응 후 철못의 질량은 증가한다.

 

 

 

 

[키워드] redox 2AgNO3 + Fe → 2Ag + Fe(NO3)2, redox AgNO3 + Fe, redox Fe + AgNO3, 2AgNO3(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe(NO3)2(aq)