0.1023 N 티오황산나트륨 수용액으로 적정

0.1023 N 티오황산나트륨 수용액으로 적정

 

 

구리 이온은 요오드 이온을 산화시키며, 산화된 요오드의 양은 티오황산염으로 적정하여 구할 수 있다.

2Cu^2+ + 4I^- → 2CuI + I2

I2 + 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2I^-

구리를 함유한 0.2246 g의 시료를 녹인 후, 요오드화칼륨을 다량 첨가하였다. 이 용액을 0.1023 N 티오황산나트륨 수용액으로 적정하였더니 당량점에 도달하는데 25.10 mL가 소모됐다. 시료 속에 포함된 구리의 무게 백분율은?

 

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0.1023 N 티오황산나트륨 = 0.1023 M 티오황산나트륨

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4130 )

 

(0.1023 mol/L) * 0.02510 L = 0.002568 mol S2O3^2-

 

Cu^2+ : I2 : S2O3^2- = 2 : 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

반응한 Cu^2+의 몰수 = 0.002568 mol Cu^2+

 

Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol

0.002568 mol * (63.55 g/mol) = 0.1632 g Cu^2+

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

% w/w = (0.1632 / 0.2246) * 100 = 72.66%

 

 

답: 72.66%