0.1 N 황산(f=1.275) 250 mL에 포함된 H2SO4의 질량

0.1 N 황산(f=1.275) 250 mL에 포함된 H2SO4의 질량

 

 

N/10 H2SO4(f=1.275) 250 mL 중에는 H2SO4 몇 g 포함되었는가?

 

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0.1 N * 1.275 = 0.1275 N

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

0.1275 N / 2 = 0.06375 M

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

0.06375 M H2SO4 용액 250 mL에 포함된 H2SO4의 질량을 계산하면,

(0.06375 mol/L) * 0.250 L * (98.08 g/mol)

= 1.5632 g

 

 

답: 1.5632 g