결합에너지와 반응엔탈피. C3H7Cl 생성 반응

결합에너지와 반응엔탈피. C3H7Cl 생성 반응

 

 

C3H8(g) + Cl2(g) → C3H7Cl(g) + HCl(g)

결합 에너지를 이용하여, 289 K에서 위 반응의 반응열(ΔH)을 계산하시오.

 

C3H8(g) + Cl2(g) → C3H7Cl(g) + HCl(g) 반응의 반응열(ΔH, kJ/mol)을 결합 에너지를 이용하여, 298 K에서 계산한 것으로 옳은 것은?

 

결합 에너지(kJ/mol)

C-H: 413

C-C: 346

Cl-Cl: 242

C-Cl: 339

H-Cl: 432

 

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ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) - Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2559 )

= [(C-H) + (Cl-Cl)] - [(C-Cl) + (H-Cl)]

= [413 + 242] - [339 + 432]

= -116 kJ/mol

 

 

답: -116 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3729 ]