2 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 1 M NaOH 용액의 양(mL)

2 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 1 M NaOH 용액의 양(mL)

 

 

2 M H2SO4 용액 10 mL를 중화하는데 필요한 1 M NaOH 용액의 양은 몇 mL?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

 

 

또는

H2SO4는 2가 산 (a = 2)

NaOH는 1가 염기 (b = 1)

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (2 M) (10 mL) = (1) (1 M) (? mL)

? = [(2) (2) (10)] / [(1) (1)] = 40 mL

 

 

 

답: 40 mL