AgBr의 용해도곱상수. Br-와 AgNO3의 적정

AgBr의 용해도곱상수. Br-와 AgNO3의 적정

 

 

0.010 M Br- 용액 100 mL를 0.010 M AgNO3 용액 50 mL로 적정하려고 한다.

AgBr의 Ksp = 4.0×10^-13 이다.

pAg를 구하시오.

 

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0.010 M Br- 용액 100 mL에 포함된 Br-의 몰수를 계산하면,

(0.010 mol/L) × 0.100 L = 0.001 mol Br-

 

 

0.010 M AgNO3 용액 50 mL에 포함된 Ag+의 몰수를 계산하면,

(0.010 mol/L) × 0.050 L = 0.0005 mol Ag+

 

 

AgBr이 침전되고 남은 Br-의 몰수와 몰농도를 계산하면,

0.001 mol - 0.0005 mol = 0.0005 mol Br-

0.0005 mol / (0.100+0.050 L) = 0.003333 M Br-

 

 

Ksp = [Ag+][Br-] = 4.0×10^-13

[Ag+] = 4.0×10^-13 / [Br-]

= (4.0×10^-13) / (0.003333)

= 1.2×10^–10 M

 

 

pAg = -log[Ag+] = -log(1.2×10^–10)

= 9.92

 

 

 

또는 Ksp = [Ag+][Br-] 의 양변에 –log를 취하면,

-logKsp = -log[Ag+] + (-log[Br-])

pKsp = pAg + pBr

pAg = pKsp - pBr