9% 염산(d 1.0425, FW 36.46)의 몰농도

9% 염산(d 1.0425, FW 36.46)의 몰농도

 

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가령, 염산 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 염산의 질량은 9 g

 

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

염산 9 g의 mol수를 계산하면,

9 g * (1 mol / 36.46 g)

= 9 * (1/36.46)

= 0.246846 mol

 

 

용액 100 g의 L수를 계산하면,

100 g * (1 mL / 1.0425 g) * (1 L / 1000 mL)

= 100 * (1/1.0425) * (1/1000)

= 0.0959233 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.246846 mol / 0.0959233 L

= 2.5734 mol/L

= 2.5734 M

 

 

한 번에 계산하면,

[%농도 * (1/몰질량)] / [100 * (1/밀도) * (1/1000)]

= [%농도 * (1/몰질량)] / [(1/밀도) * (1/10)]

= %농도 / 몰질량 * 밀도 * 10

= 9 / 36.46 * 1.0425 * 10

= 2.5734 M

 

 

답: 2.5734 M