pH 8.7인 45톤의 물을 pH 7로 낮추는데 필요한 9% 염산의 부피

pH 8.7인 45톤의 물을 pH 7로 낮추는데 필요한 9% 염산의 부피

 

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물의 밀도 = 1 g/mL 라고 가정하면,

45 ton = 45000 kg = 45000 L

 

pH 8.7인 45톤의 물속에 존재하는 OH^- 이온의 몰농도를 계산하면,

pOH = 14 - pH = 14 – 8.7 = 5.3

pOH = -log[OH^-] = 5.3

[OH^-] = 10^(-5.3) M

 

pH 8.7인 45톤의 물속에 존재하는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

(10^(-5.3) mol/L) * 45000 L = 0.2255 mol OH^-

 

H^+ + OH^- → H2O

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

필요한 HCl의 몰수 = 0.2255 mol

 

9% 염산의 몰농도 = 2.5734 M 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7841 )

필요한 9% 염산의 부피를 계산하면,

0.2255 mol / (2.5734 mol/L)

= 0.08763 L

= 87.63 mL

 

 

답: 87.63 mL