2000℃ Kc 2.4×10^3 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) 0.175 M

2000℃ Kc 2.4×10^3 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) 0.175 M

화학평형. NO의 초기농도 0.175 M

 

 

온도 2000℃에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 2.4×10^3이다.

2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)

NO의 초기 농도가 0.175 M이면,

NO, N2, O2의 평형 농도는 얼마인가?

 

 

At 2000℃ the equilibrium constant for the reaction below

2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)

is 2.4×10^3. If the initial concentration of NO is 0.175 M,

what are the equilibrium concentrations of NO, N2, and O2?

 

---------------------------------------------------

 

2NO(g) = N2(g) + O2(g) ICE table

 

 

 

 

.................. 2NO(g) ... ⇌ ... N2(g) + O2(g)

평형에서, ... 0.175–2x ......... x ......... x

 

 

 

K = [N2][O2] / [NO]^2

= x^2 / (0.175–2x)^2 = 2.4×10^3

 

[x / (0.175–2x)]^2 = 2.4×10^3

 

x / (0.175–2x) = (2.4×10^3)^(1/2) = 48.9898

 

x = 8.5732 – 97.9796x

 

98.9796x = 8.5732

 

x = 8.5732 / 98.9796 = 0.0866 M

 

 

 

평형에서,

[NO] = 0.175 – 2(0.0866) = 0.00180 M

[N2] = [O2] = 0.0866 M

 

 

 

답: [NO] = 0.00180 M, [N2] = [O2] = 0.0866 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12441 ] 2000℃에서 Kc = 2.4×10^3