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70 g의 Mg(HCO3)2와 화학적으로 같은 당량
70 g의 Mg(HCO3)2와 화학적으로 같은 당량이 되기 위해서 필요한 CaO의 양은?
(단, Mg=24.3, Ca=40)
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Mg(HCO3)2의 몰질량 = 24.3 + 2(1) + 2(12) + 6(16) = 146.3 g/mol
CaO의 몰질량 = 40 + 16 = 56 g/mol
Mg(HCO3)2 70 g의 몰수 = 70 g / (146.3 g/mol) = 0.4784689 mol
Mg(HCO3)2의 당량수 = 2 eq/mol
CaO의 당량수 = 2 eq/mol 로 서로 같으므로,
( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
0.4784689 mol * (56 g/mol) = 26.7942584 g
즉,
70 g / (146.3 g/mol) * (2 eq/mol) = 0.9569 eq Mg(HCO3)2
26.7942584 g / (56 g/mol) * (2 eq/mol) = 0.9569 eq CaO
답: 26.8 g
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