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한계반응물. 27 °C, 1.02 atm에서 4.21 L의 부피를 갖는 NH3
27 °C, 1.02 atm에서 4.21 L의 부피를 갖는 NH3와
26 °C, 0.998 atm에서 5.35 L의 부피를 갖는 HCl이 반응할 때,
NH3 + HCl → NH4Cl
생성되는 NH4Cl의 질량은?
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이상기체방정식, PV = nRT ---> n = PV / RT
NH3의 몰수, n = [(1.02)(4.21)] / [(0.08206)(27+273.15)] = 0.174 mol
HCl의 몰수, n = [(0.998)(5.35)] / [(0.08206)(26+273.15)] = 0.218 mol
NH3 : HCl = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,
한계반응물은 NH3.
( 한계반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )
NH3 : NH4Cl = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,
생성되는 NH4Cl의 몰수 = 0.174 mol
( 예제로 설명 http://ywpop.tistory.com/7628 )
NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 이므로,
0.174 mol * (53.49 g/mol) = 9.31 g
답: 9.31 g, 한계반응물은 NH3
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