728x170
0.05 N 탄산나트륨 용액 100 mL 만들기
0.05 N Na2CO3 표준용액 제조법
N/20 Na2CO3 표준용액 제조법
0.025 M Na2CO3 표준용액 제조법
-----------------------------------------
탄산나트륨의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 설명 http://ywpop.tistory.com/4088 )
몰농도(M) = 노르말농도(N) / 2
= 0.05 N / 2 = 0.025 M
즉, 0.025 M 탄산나트륨 = 0.05 N 탄산나트륨
0.025 M 탄산나트륨 용액 100 mL에 들어있는 탄산나트륨의 몰수를 계산하면,
(0.025 mol/L) × 0.100 L = 0.0025 mol
탄산나트륨의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 몰수를 질량으로 환산하면,
0.0025 mol × (105.99 g/mol) = 0.265 g
따라서
100 mL 부피 플라스크에 탄산나트륨 0.265 g을 넣고,
플라스크의 표선까지 증류수를 채우면,
0.05 N 탄산나트륨 용액 100 mL가 됩니다.
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6603 ]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
짝산-짝염기 쌍의 상대적 세기 (0) | 2017.09.28 |
---|---|
약산의 짝염기를 포함하는 염의 당량수 (0) | 2017.09.28 |
Na2CO3의 당량. Na2CO3의 당량수 (0) | 2017.09.28 |
이상기체방정식의 변형. PV / T = k (0) | 2017.09.28 |
짝산-짝염기. HCl + NH3 → NH4Cl (0) | 2017.09.28 |
어는점내림. 10% Ca(OH)2 수용액의 어는점 (0) | 2017.09.28 |
어는점내림. 10% Na2CO3 수용액의 어는점 (0) | 2017.09.28 |
pH가 2.6인 0.01 M 인산 완충용액 1 L 만들기 (0) | 2017.09.28 |
댓글