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화학

어는점내림. 10% Na2CO3 수용액의 어는점

by 영원파란 2017. 9. 28.

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어는점내림. 10% Na2CO3 수용액의 어는점

(, 물의 Kf = 1.86 /m)

 

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가령 10% Na2CO3 수용액이 100 g 있다면,

10 g Na2CO3 + 90 g 물 이므로,

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol

10 g / (105.99 g/mol) = 0.094349 mol

 

몰랄농도 = 용질 mol/ 용매 kg

= 0.094349 mol / 0.090 kg

= 1.0483 m

 

Na2CO3(aq) 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq)

i = 3

( 반트호프 인자, i 설명 http://ywpop.tistory.com/2648 )

 

ΔTf = i × Kf × m

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1920 )

= (3) (1.86) (1.0483)

= 5.85

 

 

따라서

10% Na2CO3 수용액의 어는점은 5.85

 

 

: 5.85

 

 

[키워드] van't Hoff 인자

 

 

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