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화학

어는점내림. 10% Ca(OH)2 수용액의 어는점

by 영원파란 2017. 9. 28.

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어는점내림. 10% Ca(OH)2 수용액의 어는점

(, 물의 Kf = 1.86 /m)

 

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가령 10% Ca(OH)2 수용액이 100 g 있다면,

10 g Ca(OH)2 + 90 g 물 이므로,

( , Ca(OH)2의 물에 대한 용해도가 1.73 g/L (20 °C)이므로,

10% Ca(OH)2 수용액은 제조가 불가능하다. )

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol

10 g / (74.09 g/mol) = 0.13497 mol

 

몰랄농도 = 용질 mol/ 용매 kg

= 0.13497 mol / 0.090 kg

= 1.4997 m

 

Ca(OH)2(aq) Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

반트호프 인자, i = 3

( 반트호프 인자 설명 http://ywpop.tistory.com/2648 )

 

ΔTf = i × Kf × m

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1920 )

= (3) (1.86) (1.4997)

= 8.37

 

 

따라서

10% Ca(OH)2 수용액의 어는점은 8.37

 

 

: 8.37

 

 

[키워드] van't Hoff 인자

 

 

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