이온화도(α)가 0.01인 0.1 M 약산(HA) 수용액의 pH

이온화도(α)가 0.01인 0.1 M 약산(HA) 수용액의 pH

 

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이온화도의 정의 = [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 설명 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

0.01 = [H^+] / 0.1 M

 

[H^+] = 0.01 × 0.1 M = 0.001 M

---> 0.1 M HA 수용액을 만들면,

이중에서 0.001 M만큼만 이온화된다.

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

따라서 수용액 중 H^+ 이온의 농도는 0.001 M이고,

나머지 0.099 M은 HA, 즉 분자형태로 존재한다.

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.001) = 3

 

 

답: pH = 3

 

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[참고] 약산의 해리도와 용액의 pH

약산의 해리도가 증가할수록, 즉 HA가 더 많이 해리(이온화)될수록,

이온화되는 H^+의 농도는 증가한다.

---> 용액의 pH는 감소한다.

 

HA의 해리도 = 0.01일 때, 용액의 pH = 3

 

HA의 해리도 = 0.05일 때, 용액의 pH = 2.3

0.05 = [H^+] / 0.1 M

[H^+] = 0.05 × 0.1 M = 0.005 M

pH = -log[H^+] = -log(0.005) = 2.3

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8048 ] 이온화도 0.0001인 0.1 M HF 용액의 pH.

 

 

 

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