36% 염산 2300 kg을 11000 L 물에 희석시킨 용액의 질량 %와 노르말농도

36% 염산 2300 kg을 11000 L 물에 희석시킨 용액의 질량 %와 노르말농도

 

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36% 염산 2300 kg에 들어있는 염산의 질량

= 2300 kg × 0.36 = 828 kg HCl

 

물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

물 11000 L = 물 11000 kg

 

희석시킨 용액의 질량 %를 계산하면,

질량 % = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= [ 828 / (2300+11000) ] × 100

= 6.2256%

= 6.23%

 

 

6.43% 염산의 밀도 = 1.030 g/mL 이므로,

( 자료 http://ywpop.tistory.com/3401 )

이 값으로 용액의 부피를 대략적으로 계산하면,

(2300+11000 kg) / (1.030 kg/L) = 12912.6 L

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

828 kg 염산의 몰수를 계산하면,

828000 g / (36.46 g/mol) = 22709.8 mol HCl

 

희석시킨 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 22709.8 mol / 12912.6 L

= 1.7587 M

= 1.76 M

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

1.76 M = 1.76 N

 

 

답: 6.23%, 1.76 N

 

 

[참고] 6.23% 염산의 밀도 = 1.029 g/mL 이므로,
용액의 부피를 계산하면,
(2300+11000 kg) / (1.029 kg/L) = 12925.2 L
 

희석시킨 용액의 몰농도를 계산하면,
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 22709.8 mol / 12925.2 L
= 1.7570 M

= 1.76 M