다이아몬드와 흑연의 밀도

다이아몬드와 흑연의 밀도

 

 

다이아몬드의 밀도가 흑연의 밀도보다 더 높은 이유

 

The density of diamond is 3.53 g/cm3 and the density of graphite is 2.25 g/cm3.

Why is diamond more dense than graphite?

 

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밀도 = 질량 / 부피

 

또는

밀도 = 원자 수 / 부피

즉, 단위 부피당 원자의 수

Density is the number of atoms in a given volume.

 

같은 부피에 더 많은 원자가 있다면, 그 물질의 밀도는 더 높습니다.

The higher the density the more atoms you have in that volume.

 

다이아몬드와 흑연의 구조를 생각해 보세요.

Think about the structure of diamond compared to graphite.

( 자료 http://ywpop.tistory.com/7264 )

 

다이아몬드는 정사면체 구조라서 탄소 원자들이 빡빡하게 모여 있는 반면에, 흑연은 벤젠 고리 형태이므로 중앙에 빈 공간이 존재하고, 또한 판과 판 사이는 화학 결합이 아닌 약한 분자간 힘으로 느슨하게 떨어져 있습니다.

Diamond has tetrahedral carbons that pack closer together whereas graphite has sheets of planar carbons with the sheets being far apart and held together by weak van der Waals force.

 

정사면체 구조의 다이아몬드가 더 조밀하게 탄소들이 쌓여져 있으므로, 다이아몬드의 밀도가 더 높습니다.

The greater packing of the tetrahedral carbons in diamond give it a higher density.

 

 

[참고] C60 풀러렌(fullerene)의 밀도는 1.65 g/cm3 입니다.
Diamond: 3.30 g/cm3
Graphite: 2.27 g/cm3
C60: 1.65 g/cm3

 

 

[ 그림 출처: commons.wikimedia.org ]