실제기체. 0.500 mol of N2 in a volume of 0.600 L at 300 K

실제기체. 0.500 mol of N2 in a volume of 0.600 L at 300 K

 

 

300 K에서 0.600 L의 부피에 N2 0.500 mol이 들어있다고 하자. 이상 기체 법칙과 van der Waals 식을 이용하여 대기 중에서의 압력을 계산하시오. N2의 a = 1.35 L^2•atm/mol^2, b = 0.0387 L/mol이다.

 

 

Assume that you have 0.500 mol of N2 in a volume of 0.600 L at 300 K. Calculate the pressure in atmospheres using both the ideal gas law and the van der Waals equation. For N2, a = 1.35 L^2•atm/mol^2, and b = 0.0387 L/mol.

 

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이상 기체일 경우,

PV = nRT

 

 

P = nRT / V

= (0.500×0.08206×300) / 0.600

= 20.515 atm

= 20.5 atm

 

 

 

실제 기체일 경우,

 

 

 

 

= [(0.500×0.08206×300) / (0.600 - 0.500×0.0387)]

- [((0.500^2)×1.35) / (0.600^2)]

= 20.261 atm

= 20.3 atm

 

 

 

답: 이상 기체 = 20.5 atm, 실제 기체 = 20.3 atm

 

 

 

 

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[키워드] 실제기체 기준문서, 실제기체 방정식 기준문서