redox. HOCl + H^+ + 2I^- → I2 + Cl^- + H2O

redox. HOCl + H^+ + 2I^- → I2 + Cl^- + H2O

산화-환원 반응. HOCl(aq) + H^+(aq) + 2I^-(aq) → I2(s) + Cl^-(aq) + H2O(l)

 

---------------------------------------------------

 

▶ 산화수 구하는 규칙 설명 https://ywpop.tistory.com/2719

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: 2I^- → I2 + 2e^-

I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨. I^-는 환원제.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: HOCl + H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

HOCl에서 Cl의 산화수 = +1 이므로,

(+1) + (-2) + ? = 0

Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, HOCl은 환원됨. HOCl은 산화제.

 

 

 

[키워드] redox HOCl