탄산나트륨과 염산의 중화반응

탄산나트륨과 염산의 중화반응

염산과 탄산나트륨의 중화반응

 

 

0.2 g Na2CO3와 0.1 N HCl 용액이 완전 반응한다면,

0.1 N HCl 용액은 몇 mL 필요한가?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.2 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

0.2 g / (105.99 g/mol) = 0.001887 mol Na2CO3

 

Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Na2CO3 : HCl = 1 : 2 계수비(몰수비)이므로,

0.2 g Na2CO3를 중화시키는데 필요한 HCl의 몰수를 계산하면,

0.001887 mol × 2 = 0.003774 mol HCl

 

염산은 노르말농도와 몰농도가 같기 때문에,

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

0.1 N HCl = 0.1 M HCl 이므로,

중화점에서의 부피를 계산하면,

0.003774 mol / (0.1 mol/L) = 0.03774 L = 37.74 mL

 

 

답: 37.74 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3602 ]

 

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[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.
1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2