redox balance. Cr2O72- + HSO3- → Cr3+ + SO42- (acidic)

redox balance. Cr2O72- + HSO3- → Cr3+ + SO42- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + HSO3^- → Cr^3+ + SO4^2-

K2Cr2O7 + NaHSO3

NaHSO3 + K2Cr2O7

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

 

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K2Cr2O7(aq) → 2K^+(aq) + Cr2O7^2-(aq)

NaHSO3(aq) → Na^+(aq) + HSO3^-(aq)

---> 2K^+와 Na^+는 구경꾼 이온이므로,

식을 간단히 나타내기 위해 제거하면,

완성해야 할 반응식은 다음과 같다.

Cr2O7^2- + HSO3^- → Cr^3+ + SO4^2-

 

 

1. 반쪽 반응식

산화: HSO3^- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로, 2증가)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로, 3감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+ + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+ + 2e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

산화: 3HSO3^- + 3H2O → 3SO4^2- + 9H^+ + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cr2O7^2- + 3HSO3^- + 5H^+ → 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 4H2O

Cr2O7^2-(aq) + 3HSO3^-(aq) + 5H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3SO4^2-(aq) + 4H2O(l)

 

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The treatment of wastewater that contain Cr(VI) as dichromate (Cr2O7^2-) begins by reducing the chromium to Cr(III). After the reduction of the Cr(VI) to Cr(III), the pH is raised to precipitate Cr(OH)3(s). The reduction is often carried out by adding sodium bisulfite (NaHSO3) to the solution, in which the S(IV) is oxidized to sulfate (SO4^2-).

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2-, redox HSO3^-