프로페인 18 L를 연소시켰을 때 발생하는 이산화탄소

프로페인 18 L를 연소시켰을 때 발생하는 이산화탄소

 

 

프로페인 18 L를 연소시켰을 때 발생하는 이산화탄소는 몇 L인가?

또한 이산화탄소의 분자개수는 몇 개인가?

(단, 액화된 프로페인의 밀도=0.9, C=12 H=1)

 

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프로페인 18 L의 질량 = 18000 mL × (0.9 g/mL) = 16200 g

 

C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,

프로페인 18 L의 몰수 = 16200 g / (44 g/mol) = 368.18 mol

 

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

C3H8 : CO2 = 1 : 3 계수비(몰비)이므로,

발생하는 이산화탄소의 몰수를 계산하면,

C3H8 : CO2 = 1 : 3 = 368.18 mol : ? mol

? = 3 × 368.18 mol = 1104.54 mol CO2

 

온도/압력 조건을 0℃, 1기압으로 가정하면,

0℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피 = 22.414 L이므로,

발생하는 이산화탄소의 부피를 계산하면,

1104.54 mol × (22.414 L / 1 mol) = 24757.16 L CO2

 

발생하는 이산화탄소 분자의 개수를 계산하면,

1104.54 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 6.65×10^26 개 CO2

 

 

답: 24757.16 L, 6.65×10^26 개