3.7 mg/L Ca(OH)2 용액의 몰농도와 노르말농도

3.7 mg/L Ca(OH)2 용액의 몰농도와 노르말농도

 

 

순수 증류수를 사용하여 3.7 mg/L Ca(OH)2 용액을 제조하였다.

이 용액의 몰농도와 노르말농도는 얼마인가?

용액의 pH는?

 

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3.7 mg = 0.0037 g

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol

0.0037 g / (74.09 g/mol) = 5.0×10^-5 mol Ca(OH)2

5.0×10^-5 mol/L = 5.0×10^-5 M Ca(OH)2

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

[OH^-] = 2 × (5.0×10^-5) = 1.0×10^-4 M OH^-

pOH = -log[OH^-] = -log(1.0×10^-4) = 4.0

pH = 14 – 4.0 = 10.0

 

 

Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 Ca(OH)2는 2가염기이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

Ca(OH)2의 몰농도 × 2 = Ca(OH)2의 노르말농도

(5.0×10^-5 M) × 2 = 1.0×10^-4 N

 

 

답: 5.0×10^-5 M, 1.0×10^-4 N, pH=10.0

 

 

[키워드] Ca(OH)2 기준문서