10^(-5) M H+를 함유한 폐수를 KOH로 중화

10^(-5) M H+를 함유한 폐수를 KOH로 중화

 

 

10^(-5) mol/L H+를 함유한 폐수를 KOH(순도 85%)를 이용해 중화시키려면 필요한 KOH의 농도는 몇 mg/L인가? (KOH 56)

 

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10^(-5) mol/L H+를 함유한 폐수 1 L에 들어있는 H+의 몰수

= (10^(-5) mol/L) × 1 L = 10^(-5) mol H+

 

KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq) 이고,

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) 이므로,

필요한 KOH의 몰수 = 10^(-5) mol

 

KOH 10^(-5) mol을 질량으로 환산하면,

10^(-5) mol × (56 g/mol) = 0.00056 g KOH

 

순도가 85%이므로,

0.00056 g / 0.85 = 0.0006588 g KOH

 

g을 mg으로 환산하면,

0.0006588 g × (1000 mg / 1 g) = 0.6588 mg KOH

 

 

답: 0.6588 mg/L

 

 

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