STP에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L

STP에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L

 

 

0℃, 1기압에서 11.2 L의 암모니아 기체를 생성하기 위해 필요한 질소 기체와 수소 기체의 부피는 얼마인가?

 

-----------------------------------------

 

균형 맞춘 화학반응식

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 

 

0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피 = 22.4 L 이므로,

11.2 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.5 mol

11.2 L NH3 = 0.5 mol NH3

 

 

N2 + 3H2 → 2NH3에서,

N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2 몰비(계수비)이므로,

 

1) 0.5 mol NH3 생성에 필요한 N2의 몰수는

N2 : NH3 = 1 : 2 = ? mol : 0.5 mol

? = 0.5 / 2 = 0.25 mol

부피는

0.25 mol × (22.4 L / 1 mol) = 5.6 L

 

2) 0.5 mol NH3 생성에 필요한 H2의 몰수는

H2 : NH3 = 3 : 2 = ? mol : 0.5 mol

? = 0.5 × 3 / 2 = 0.75 mol

부피는

0.75 mol × (22.4 L / 1 mol) = 16.8 L

 

 

답: N2=5.6 L, H2=16.8 L

 

 

[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/8512 ]

 

 

[키워드] 기체의 계수비 = 몰수비 = 부피비, 계수비 = 부피비